La palabra estequiometría fue introducida en 1792 por Jeremías Richter para
identificar la rama de la ciencia que se ocupa de establecer relaciones
ponderales (o de masa) en las transformaciones químicas.
La estequiometría es una herramienta indispensable para la resolución de
problemas tan diversos como la determinación de la concentración de calcio en
una muestra de agua, la de colesterol en una muestra de sangre, la medición
de la concentración de óxidos de nitrógeno en la atmósfera, etc.
Una ecuación química contiene información acerca de las cantidades de
reactivos y productos que participan en el proceso. Las ecuaciones químicas
pueden interpretarse en términos de átomos y moléculas (en la nanoescala) o
bien en términos de gramos, moles o litros (en la macroescala).
Si se dispone de la ecuación química ajustada que representa a una
reacción química, se pueden realizar sencillas proporciones en las que se
relacionan cantidades (moles, gramos, litros) de reactivos entre sí, de
productos entre sí o de reactivos y productos.
A modo de ejemplo analizaremos la siguiente reacción de formación de
trióxido de azufre, a partir de dióxido de azufre y oxígeno.
2SO2(g) + O2(g) ® 2SO3(g)
CADA VEZ QUE….. REACCIONAN CON.... SE FORMAN..........
2 moléculas de SO2 1 molécula de O2 2 moléculas de SO3
2 moles de SO2 1 mol de O2 2 moles de de SO3
128 g de de SO2 32 g de O2 160 g de SO3
100 g de de SO2 25 g de O2 125 g de SO3
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