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Sagot :
PM H2SO4 = 98g
%p/p= 98gH2SO4/100gSln
Molalidad(m): #moles soluto/Kg sln
Molaridad(M): #moles soluto/L sln
Molalidad (m):
98gH2SO4/100gsln x 1molH2SO4/98gH2SO4 x 1000gsln/1kgsln = 10mol H2SO4/kgSln(m)
Ahí simplemente puse el %p/p que nos dieron con el PM del H2SO4, cancelé los g de H2SO4 y ahí me quedaron mol/g y después pasé los g de la solución (sln) a Kg.
Molaridad (M)
98gH2SO4/100gSln x 1molH2SO4/98gH2SO4 x 1.83g/mL x 1000ml/1L= 18.3molH2SO4/L (M)
Ahí hice lo mismo para obtener los moles de H2SO4 quedandome mol/g, después usé la densidad dada para poder cancelar los gramos y quedarnos con mol/mL y de ahí simplemente convertí los mL a L.
Respuesta:
El procedimiento realizado arriba está bien al sacar la Molaridad, pero hay que tener cuidado ya que la fórmula de molalidad está mal.
m = moles soluto/Kg solvente
Debemos tener en cuenta que no se divide entre la solución si no entre el solvente.
Espero les ayude.
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