Una muestra de Hidrazina, N2H4 (PM=32.045 g/mol), se determina mediante titulación con Yodo. Para el análisis se pesan 1.4286 g y se transfieren a un balón de 1 Litro y se disuelven en NaOH y posteriormente se lleva a volumen. S e toma una alícuota de 50 mL y se transfiere a un Erlenmeyer, se adiciona NaOH y se titula con solución de Yodo midiendo un volumen practico de 42.41 mL. La solución de Yodo se estandarizo con 412.3 mg de Arseniato, As2O3 (PM=197.85g/mol), que se transfirieron a un Erlenmeyer y se disolvieron en NaOH, ajustando el pH a 8 y se titula con solución de yodo gastando un volumen de 40.28 mL. Indique: a) Participantes en la valoración y su papel b) Método analítico empleado c) Describa quien es el Agente reductor y el agente oxidante en ambos procesos d) Concentración teórica de la solución muestra e) Calcule la concentración (N) del agente valorante (considere que en la estandarización se da una transferencia de 4 electrones) f) Determine la concentración real o practica del analito (considere que la reacción entre el analito y el yodo hay una transferencia de 4 electrones) g) Determine la pureza de la Hidrazina.
