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Si contamos con 1Kg de una muestra de sal de KClO3 con 85% de pureza que reacciona con 15 moles de ácido sulfúrico. Determinar cuántos litros de O2 se obtiene a 21°C y 760 mmHg, considerando un rendimiento del 65% en dicho proceso. 2KClO3(s) + 2H2SO4(ac) --> 2KHSO4 + 2 O2(g) + Cl2O + H2O M.A. Cl:35,5 O:16 H:1 S:32 K:39 R= 62,4 mmHg.L/K.mol
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