Enlaces de carbono: el carbono posee entre tantos enlace con el mismo formado dos estructuras conocidas: El Grafito: Es una mezcla grafito, caolín, arcilla y otros aglomerantes, la estructura del grafito está formada por capas de átomos de carbono, en cada capa los átomos están unidos por enlaces covalentes a 3 átomos de carbono contiguos formando grupos hexagonales de 6 átomos, las capas únicamente se mantiene unidas por fuerzas débiles (van der Waals) esta propiedad lo hace útil como material de escritura, cuando el lápiz se desliza sobre el papel se van separando varias capas paralelas de átomos de carbono de los cristales, las que al depositarse sobre la superficie del papel forman un trazo escrito, sin embrago el sólido tiene brillo y conduce la corriente eléctrica debido a la movilidad de los electrones en los enlaces covalentes (C=C) considerándolo como modelo de enlace covalente metálico El Diamante: solido cuya estructura molecular está constituido por enlaces covalentes C – C, estos están fuertemente unidos formando una red que manifiesta gran estabilidad y dureza. Es un aislador por lo tanto no conduce la corriente eléctrica, es un material transparente deja pasar la luz a través de él, es el sólido más duro que se conoce debido a los cuatro enlaces covalentes dispuestos muy simétricamente alrededor de cada átomo de carbono (entorno tetraédrico. La conductividad eléctrica del grafito se explica por:
